Reacción del oxígeno con metales y no metales.

Hipótesis
Al reaccionar el oxígeno con un metal, este forma óxidos, con los no metales suele no suceder la formación de un óxido.
Objetivo
*Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno.
Sustancias y materiales

• Agua destilada
• Matraces
• Tubos de ensayo
• Mechero de bunsen 
• Indicador
• Magnesio
• Azufre
• Aluminio

Procedimiento

A cada tubo de ensayo se le agrega agua destilada y algunas gotas de indicador universal. 

Comenzamos por el magnesio y calentamos una cinta de este, hasta obtener cenizas y poder agregarla al tubo de ensayo con indicador y agua destilada. Adquirió una coloración morada. 

Después pusimos a calentar el azufre, para, siguiendo el procedimiento colocarlo en un tubo de ensayo con agua destilada y el indicador. Para evitar que el gas que el azufre desprendía se escapara y no se formará la reacción colocamos la franela en la parte de arriba. Formo una coloración roja. -

Continuando, en un vaso de precipitados se agrego más agua que indicador universal y se le agrego un poco de potasio con sodio, los cuales reaccionaron y se prendieron. Adquiriendo una coloración morada. 

Para terminar conectamos un matraz con indicador y agua destilada a una botella de agua mineral, este liberaba un gas (CO2) adquiriendo una coloración amarilla. 

Análisis.

Pudimos observar que el color que adquiere el indicador influye mucho en la determinación de si es un ácido o es una base. 

Observaciones.
En esta practica sólo fue necesario el calor para obtener un cambio en las sustancias, de ahí en fuera no se necesito para nada más. 

Conclusión. 

Los no metales con el oxígeno forman bases y los metales, generalmente forman ácidos. 

Práctica: Reacciones endotermicas y exotermicas

Hipótesis
Determinar a través de las sustancias que se mezclarán que reacciones son endotermicas y cuales exotermicas

Objetivo 
*Reconocer que los cambios quimicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía
*Clasificar las reacciones químicas en endotermicas y exotermicas.

Sustancias y materiales

• Nitrato de amonio 
• Zinc
• Hidroxido de sodio 
• Yodo 
• Acido clorhidrico concentrado
• Agua destilada 

 

Procedimiento
Procedimos a  llenar un tubo de ensayo con agua destilada a una cuarta parte de esta, registrando que la temperatura del agua oxigenada como 25C°, después le agregamos hidroxido de sodio y con estas sustancia mezcladas la temperatura subio a 45C°





hidroxido de sodio con agua destilada 

Despues mezclamos agua destilada (25C°) con el acido clorhidirco concentrado, la cual subio a 28C°


tomando el acido clorhidrico concentrado


mezcla ácido clorhidrico concentrado con agua destilada 

En la siguiente mezcla teniamos que poner un gramo de nitrato de amonio con 10ml de agua destilada, donde la temperatura incial del agua destilada era de 25C° despues de ese punto de inicio sube hasta 32C°


1 gramo de nitrato de amonio


Mezcla de nitrato de amonio con 10ml de agua

Procedimos con la penultima mezcla que era de zinc en polvo junto con yodo y unas gotitas de agu, donde la temperatura inicial fue de 28C° y la final de 35C° 


Yodo con zinc en polvo

Por ultimo se mezclaron las combinaciones de Hidroxido de sodio con agua destilada y el acido clorhidrico con el agua destilada, dónde se observo que la temperatura bajaba a 23°C


mezcla

Análisis
La temperatura del agua destilada se mantenía en su temperatura normal y no influia mucho la cantidad de esta que hubiera en el recipiente
Observaciones 
Pude observar que la mayoria de las reacciones eran exotermicas ya que liberan calor, la mayoria de ellas tambien absorbian la energía
Conclusión
Hay reacciones tanto exotermicas como endotermicas y en ellas influye mucho las sustancias que se empleen y la temperatura que marque un termometro.

Modelos Atómicos

Modelo atómico de Dalton 

Este introduce la idea de que el átomo es una esfera compacta indivisible e indestructible. Dalton presenta los siguientes postulados a cerca del átomo:

• La materia esta formada por particulas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Todos los átomos de los elementos químicos son iguales entre sí en su masa y demás propiedades.
• Los átomos son particulas pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
• Los compuestos se forman cuando los atomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

 

Explica que...
Bohr mostró un modelo de átomo que parecía el sistema solar en miniatura, pero en lugar del sol un átomo pequeño con carga positiva y un elenctrón orbitando a su alrededor como si fuera un planeta.

Modelo atómico de Thomson

Es el modelo atómico conocido como el modelo del "pudin de pasas". J.J Thomson es el que descubrió el electrón.
El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños granulos.

Explica que...

A manera breve explica que Thomson creó un modelo dónde el átomo era una esfera uniforme de materia positiva en la cual se encontraban electrones pegados a ella. 

 

Modelo átomico de Rutherford

Establece un modelo para el átomo de hidrogeno 

• El átomo esta constituido por un nucleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas y alrededor se encuentra el electrón
• El electron se encuentra girando al rededor del núcleo.
• El diámetro del átomo es aproximadamente unas 10000 veces mayor que el diámetro del núcleo. Por lo tanto, el átomo es prácticamente hueco, al poseer espacios interatómicos. 

Explica que...

Con un experimento en láminas, observó que los rayos que debían pasar por aquellas láminas pasaban de manera fácil, pero algunos realmente no pasaban, entonces descubrio que si la carga de un átomo estuviera fuertemente concentrada en una región muy pequeña (nucleo) y que tiene que tener electrones girando a su alrededor.

 

Modelo átomico de Bohr 

También propone un modelo para el átomo de hidrogeno

•  El átomo de hidrógeno consta de un núcleo (+) y a su alrededor gira en forma circular un electrón (-), de tal manera que la fuerza centrífuga contrarreste la fuerza de atracción electrostática.
•  El electrón sólo gira en determinadas órbitas de radios definidos
• Un electrón puede cambiar de un nivel a otro dentro de un mismo átomo ganando o perdiendo una cantidad de energía igual a la diferencia existente entre ambos estados. 

Explica que...

El átomo era únicamente una materia esférica que no se podía dividir en materia más pequeña